酸化と還元の基本の基本

酸化と還元って？

• 酸化：電子を失うこと
• 還元：電子を得ること

酸化と還元は 必ずセットで起こる 反応です。

例：カルシウムと硫黄の反応

次のカルシウムと硫黄の反応は、酸化還元反応です。

Ca + S → CaS

一見すると「何が酸化されて、何が還元されたのか？」わかりにくいですね。

ここで使うのが 酸化数 です。

酸化数で見分ける

酸化数は、物質のもつ電子が基準よりも多いか少ないかを表したものです。

ルールの一例

1. 単体の元素の酸化数は 0
   • Ca → 0
   • S → 0
2. イオン化した場合はイオンの電荷が酸化数
   • Ca²⁺ → +2
   • S²⁻ → −2

Ca + S → CaS の酸化数の変化

• Ca：0 → +2 → 酸化数が増えたので、酸化された
• S：0 → −2 → 酸化数が減ったので、還元された

つまり、

• カルシウムは電子を失ったので酸化された
• 硫黄は電子を得たので還元された

酸化・還元がセットで起こっていることがわかります。

酸化剤と還元剤

• 酸化剤：相手を酸化する物質（自分は還元される）
• 還元剤：相手を還元する物質（自分は酸化される）

今回の例では

• Ca：電子を与える → 還元剤
• S：電子を受け取る → 酸化剤

ポイント

• 酸化数の変化を考えることで、酸化・還元された物質を簡単に判断できる
• 単体の原子は酸化数 0
• イオンになると酸化数 = 電荷
• 増えた → 酸化
• 減った → 還元

「何が酸化されて、何が還元されたか？」迷ったら、まず酸化数を書いてみることがコツです。