よく使う濃度の単位 ― %、ppm、g/L、mol/L

濃度って何？

濃度とは、溶液中にどれだけ溶質があるかを示した数値です。

• 溶質：溶けている物質
• 溶媒：溶質を溶かす液体（多くは水）
• 溶液：溶質＋溶媒

化学の実験や日常生活（塩分濃度や酸素濃度など）でも使われます。

パーセント（％）

最も身近な濃度の単位です。

質量パーセント濃度

$$\text{質量％}=\frac{\text{溶質の質量}}{\text{溶液の質量}}\times 100$$

例：９５ g の砂糖水に 5 g の砂糖が溶けている場合

$$\frac{5}{100}\times 100=5\mathrm{\%}$$

• 食塩水やジュースの表示でも使われる

g/L（グラム毎リットル）

溶液の体積あたりの溶質の質量で示す濃度です。

$$\text{濃度 (g/L)}=\frac{\text{溶質の質量 (g)}}{\text{溶液の体積 (L)}}$$

例：溶液 1 L に 10 g の塩が溶けている場合 → 10 g/L

• 実験室で液量が多い場合に便利
• 水溶液の濃度計算でよく使われる

ppm（parts per million）

非常に薄い濃度を表すときに使います。
ppm は「百万分の一」を意味します。

$$\text{ppm}=\frac{\text{溶質の質量}}{\text{溶液の質量}}\times {10}^6$$

例：溶液 1 kgに 1 mg の物質が溶けている場合

$$\text{ppm}=\frac{0.001\text{ g}}{1000\text{ g}}\times {10}^6=1\text{ ppm}$$

微量分析や環境分析でよく使用される単位です。

1 ppm ≈ 1 mg/L（水の場合）

• 例：水1 L（= 1 kg）中に 1 mg の物質 → 1 ppm
• 環境分析（水質・大気中の汚染物質）でよく使用

まとめの換算表

ちょっと面白い補足

• パーセントは 1/100
• ppm は 1/1,000,000
• なので、1% = 10,000 ppm

つまり、10,000 ppm の砂糖水は、1% の砂糖水と同じです。
数の桁が変わるだけで、考え方は同じですね。

mol/L（モル濃度、M）

溶液 1 L あたりの 溶質のモル数 を示す単位です。

mol/L を省略して M と書くことがあります。

$$\text{モル濃度 (M)}=\frac{\text{溶質の物質量 (mol)}}{\text{溶液の体積 (L)}}$$

例：58 g の NaCl（モル質量 58 g/mol）を 1 L の水に溶かす

$$\frac{58\text{ g}}{58\text{ g/mol}}=1\text{ mol}\Rightarrow 1\text{ M}$$

• 化学の計算でよく使用する単位です

まとめ

• 濃度は「溶液中に溶質がどれだけあるか」を表す数値
• パーセント、g/L、ppm の違いを押さえる
• 目的や桁数に応じて使い分けるのがポイント

化学の計算や実験だけでなく、日常生活の食塩水や水質分析でも濃度の概念は大活躍です。