【やさしく解説】酸と塩基の超基本

酸と塩基って何で決まる？

化学を勉強していると、酸と塩基でつまづくことがあります。

• 酸って、酸っぱいもの？
• 今まで「アルカリ」だったのに、急に塩基って何？
• H⁺とOH^–の関係がよくわからない

水溶液中で、どのように振る舞うかを理解できれば、スッキリです！

酸と塩基の定義

まずは、２つの定義を知りましょう。

アレニウスの定義とブレンステッド・ローリーの定義。

ざっくりまとめると、

そう言われても、意味がよくわからないと思います。

安心してください。これから、具体例をあげて説明します。

アレニウスの定義

酸：水に溶けて水素イオン(H⁺)を出すもの

塩基：水に溶けて水酸化物イオン(OH^–)を出すもの

例えば、塩酸(HCl)は水中で水素イオン(H⁺)と塩化物イオン(Cl^–)にわかれます。

HCl → H⁺ + Cl^–

なので、塩酸は酸。

同じように、硫酸(H₂SO₄)や硝酸(HNO₃)も酸です。

H2SO4 → 2H⁺ + (SO₄)^2-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

では、水酸化ナトリウム(NaOH )はどうでしょうか。

水中でナトリウムイオンと水酸化物イオンにわかれます。

NaOH → Na⁺ + OH^–

水酸化物イオンを出すので、水酸化ナトリウムは塩基ですね。

ブレンステッド・ローリーの定義

ブレンステッド・ローリーの定義

酸：水素イオンを与えるもの

塩基：水素イオンを受け取るもの

次の塩酸(HCl)とアンモニア(NH₃)の反応式をみてください。

HCl + NH₃ → NH₄⁺ + Cl^–

塩酸(HCl)はアンモニア(NH₃)に水素イオン(H⁺)を与え、アンモニウムイオン(NH₄⁺)ができます。

だから、塩酸が酸。

一方、水素イオンを受け取っているのはアンモニアなので、アンモニアが塩基です。

まるで、水素イオンのキャッチボールのようです。

水素イオンを投げるピッチャーが酸、水素イオンを受けとるキャッチャーが塩基。

まとめ

• 酸と塩基には、アレニウスの定義とブレンステッド・ローリーの定義がある
• アレニウスの定義では、水素イオンを出す＝酸、水酸化物イオンを出す＝塩基
• ブレンステッド・ローリーの定義では、水素イオンを与える＝酸、水素イオンを受け取る＝塩基